Teknis Pelaksanaan Olimpiade Kimia

1. Babak penyisihan
• Peserta menjawab soal pilihan ganda sebanyak 50 buah.
• Jika jawaban benar bernilai 2, tidak menjawab bernilai 0 dan salah bernilai -1.
• Waktu pengerjaan 120 menit.
• Dalam babak penyisihan mencari 10 orang finalis untuk melaju ke babak semifinal pada hari kedua.
• Para peserta dilarang membawa kalkulator saat perlombaan sedang berlangsung.


2. Babak semifinal
• Peserta menjawab soal pilihan ganda sebanyak 20 buah dan essay sebanyak 5 buah.
• Waktu pengerjaaan 120 menit.
• Dalam babak semifinal mencari 5 orang finalis untuk melaju ke babak final.
• Para peserta dilarang membawa kalkulator saat perlombaan sedang berlangsung.


3. Babak final
• Peserta menjawab soal uraian sebanyak 10 buah.
• Waktu pengerjaaan 150 menit.
• Dalam babak final 5 orang peserta akandiseleksi menjadi 3 besar untuk menentukan juaranya.


4. Materi soal
– Teori atom

• Perkembangan teori dan struktur atom
• Partikel dasar penyusun atom
• Nomor atom, nomor massa, dan lambang atom
• Isotop, isobar, dan isoton suatu unsur
• Satuan massa atom dan massa atom relatif
• Mekanika kuantum dan model atom Bohr
• Lintasan dan bilangan kuantum
• Bentuk orbital
• Orbital pada atom berelektron banyak

– Tabel periodik unsur

• Perkembangan sistem periodik unsur
• Perkembangan dasar pengelompokan unsur-unsur
• Hubungan sistem konfigurasi electron dengan letak unsur dalam tabel periodik unsur
• Sifat-sifat unsur dan massa atom relatif (Ar)
• Sifat keperiodikan unsur
• Konfigurasi elektron dan tabel periodik unsur

– Ikatan kimia

• Struktur Lewis
• Ikatan ion dna ikatan kovalen
• Senyawa polar dan senyawa nonpolar
• Ikatan logam
• Struktur molekul sederhana
• Teori orbital hibrida
• Teori orbital molekul
• Gaya antar molekul

– Stoikiometri

• Rumus kimia
• Tata nama senyawa
• Persamaan reaksi kimia
• Hukum dasar kimia
• Perhitungan stoikiometri
• Massa molekul relatif
• Penentuan rumus kimia senyawa berdasarkan Ar dan Mr
• Konsep Mol dan tetapan Avogadro
• Perhitungan konsentrasi

– Kimia larutan

• Larutan asam basa
• Teori asam basa
• Indikator
• Reaksi asam basa
• Derajat ionisasi
• Tetapan ionisasi
• pH larutan
• Titrasi
• Larutan elektrolit dan nonelektrolit
• Ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit
• Jenis larutan berdasarkan daya hantar listriknya
• Pembentukan larutan elektrolit

– Reaksi reduksi dan oksidasi

• Konsep reaksi reduksi oksidasi
• Bilangan oksidasi unsure dalam senyawa atau ion
• Penyebaran reaksi redoks

– Hidrokarbon

• Kekhasan atom karbon
• Alkana, alkena, dan alkuna
• Senyawa hidrokarbon dan gugus fungsi

– Termokimia

• Hukum kekekalan energi
• Reaksi eksoterm dan endoterm
• Perubahan entalpi standart
• Hokum hess
• Energi ikatan dan penentuan H reaksi

– Kinetika kimia

• Konsentrasi larutan
• Konsep laju reaksi
• Persamaan laju reaksi dan orde reaksi
• Faktor yang mempengaruhi laju reaksi

– Kesetimbangan kimia

• Reaksi kesetimbangan 
• Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan
• Konstanta keseimbangan
• Kesetimbangan homogeny dan heterogen
• Pergeseran kesetimbangan
• Kesetimbangan dalam industri
• Larutan Buffer
• Hidrolisis
• Kelarutan dan hasil kali kelarutan

– Koloid

• Komponen dan pengelompokan koloid
• Sifat-sifat kolid
• Pembuatan sistem koloid
• Koloid dalam kehidupan sehari-hari